عدد اتمی ۱ | |
به نام خدا اتم، کوچکترین جزء اصلی غیر قابل تقلیل یک سیستم شیمیایی میباشد. ریشه لغوی این کلمه، از کلمه یونانی atomos، غیر قابل تقسیم، که از a-، بمعنی غیر و tomos، بمعنی برش، ساخته شده است. معمولا به معنای اتمهای شیمیایی یعنی اساسیترین اجزاء مولکولها و مواد ساده میباشد.
تاریخچه شناسایی اتم مواد متنوعی که روزانه در آزمایش و تجربه با آن روبه رو هستیم، متشکل از اتمهای گسسته است. وجود چنین ذراتی برای اولین بار توسط فیلسوفان یونانی مانند دموکریتوس (Democritus)، لئوسیپوس (Leucippus) و اپیکورینز (Epicureanism) ولی بدون ارائه یک راه حل واقعی برای اثبات آن، پیشنهاد شد. سپس این مفهوم مسکوت ماند تا زمانیکه در قرن 18 راجر بسکوویچ (Rudjer Boscovich) آنرا احیاء نمود و بعد از آن توسط جان دالتون (John Dalton) در شیمی بکار برده شد. راجر بوسویچ نظریه خود را بر مبنای مکانیک نیوتنی قرارداد و آنرا در سال 1758 تحت عنوان: Theoria philosophiae naturalis redacta ad unicam legem virium in natura existentium چاپ نمود. براساس نظریه بوسویچ، اتمها نقاط بیاسکلتی هستند که بسته به فاصله آنها از یکدیگر، نیروهای جذب کننده و دفع کننده بر یکدیگر وارد میکنند. جان دالتون از نظریه اتمی برای توضیح چگونگی ترکیب گازها در نسبتهای ساده، استفاده نمود. در اثر تلاش آمندو آواگادرو (Amendo Avogadro) در قرن 19، دانشمندان توانستند تفاوت میان اتمها و مولکولها را درک نمایند. در عصر مدرن، اتمها، بصورت تجربی مشاهده شدند.
اندازه اتم اتمها، از طرق ساده، قابل تفکیک نیستند، اما باور امروزه بر این است که اتم از ذرات کوچکتری تشکیل شده است. قطر یک اتم، معمولا میان 10pm تا 100pm متفاوت است.
ذرات درونی اتم در آزمایشها مشخص گردید که اتمها نیز خود از ذرات کوچکتری ساخته شدهاند. در مرکز یک هسته کوچک مرکزی مثبت متشکل از ذرات هستهای ( پروتونها و نوترونها ) و بقیه اتم فقط از پوستههای متموج الکترون تشکیل شده است. معمولا اتمهای با تعداد مساوی الکترون و پروتون، از نظر الکتریکی خنثی هستند.
طبقهبندی اتمها اتمها عموما برحسب عدد اتمی که متناسب با تعداد پروتونهای آن اتم میباشد، طبقهبندی میشوند. برای مثال، اتم های کربن اتمهایی هستند که دارای شش پروتون میباشند. تمام اتمهای با عدد اتمی مشابه، دارای خصوصیات فیزیکی متنوع یکسان بوده و واکنش شیمیایی یکسان از خود نشان میدهند. انواع گوناگون اتمها در جدول تناوبی لیست شدهاند. اتمهای دارای عدد اتمی یکسان اما با جرم اتمی متفاوت (بعلت تعداد متفاوت نوترونهای آنها)، ایزوتوپ نامیده میشوند. سادهترین اتم سادهترین اتم، اتم هیدروژن است که عدد اتمی یک دارد و دارای یک پروتون و یک الکترون میباشد. این اتم در بررسی موضوعات علمی، خصوصا در اوایل شکلگیری نظریه کوانتوم، بسیار مورد علاقه بوده است. +++++++++++ عدد اتمی
عدد اتمی و گارهای نجیب
بعضی از گروههای عناصر از لحاظ خواص شیمیایی و فیزیکی بسیار به هم شبیهاند. یکی از این گروهها هلیم (He) ، نئون (Ne) ، آرگون (Ar) ، کریپتون (Kr) ، زنون (Xe) و رادون (Rn) است که همگی گازهایی بیرنگاند و واکنشپذیری کمی دارند. این عناصر ، گازهای نجیب نامیده میشوند و عدد اتمی آنها به ترتیب 2 ، 10 ، 18 ، 36 ، 54 و 86 است. عدد اتمی و فلزات قلیایی
گروه دیگر عناصر که فلزاتی نرم و بسیار واکنش پذیرند، عبارتند از: لیتیم (Li) ، سدیم (Na) ، پتاسیم (K) ، روبیدیم (Rb) ، سزیم (Cs) و فرانسیم (Fr). اعداد اتمی این عناصر که فلزات قلیایی نامیده می شوند، به ترتیب 3 ، 11 ، 19 ، 37 ، 55 و 87 است. قانون تناوبی و جدول تناوبی
مقایسه اعداد اتمی
عناصر در دو گروه
گازهای نجیب
و فلزات قلیایی نشان میدهد که اگر فهرستی از عناصر
به ترتیب افزایش عدد اتمی تنظیم شود، به دنبال هر گاز نجیب ، یک فلز قلیایی قرار میگیرد. از
بررسی گروههای
دیگر عناصر ، علاوه بر این دو گروه ، معلوم میشود که وقتی عناصر بنابر عدد اتمی مرتب است
شده باشند، خواص عناصر یک الگوی تکراری را نشان میدهند.
ویژگیهای جدول تناوبی دوره عناصری که در یک
ردیف افقی جدول دیده میشوند، بر روی هم یک دوره مینامند. دوره اول تنها شامل دو عنصر هیدروژن (Z=1) و هلیم (Z=2) است. دوره دوم مرکب از 8
عنصر است که از لیتیم (Z=3) به نئون (Z=10) میرسد. دورههای بعدی بهترتیب
شامل 8 ، 18 ، 18 . 32 عنصر است.
گروه
عناصری که در یک ستون عمودی جدول ظاهر میشوند، یک گروه یا خانواده نامیده میشوند. عناصر یک گروه ، خواص شیمیایی مشابهی دارند. سه گروهی که از آنها نام بردیم، گروههای گازهای نجیب ، فلزات قلیایی و هالوژنها هستند. هر گروه ، با عنوان خاص مشخص میشود که معمولا مرکب از یک عدد رومی است و به دنبال آن ، حرف A یا B میآید. اما برای مشخص کردن گروهها چند سیستم متداول است. فلز عنصری است که بهطور
کلی جلای خاصی دارد، گرما و الکتریسیته را بهخوبی هدایت میکند و با کوبش ، بدون شکسته شدن به
شکلهای گوناگون در
میآید. اما نافلز ، عنصری است که جلای فلزی ندارد، رسانای ضعیفی برای گرما و الکتریسیته
و در حالت جامد شکننده است. خواص شیمیایی فلزات با نافلزات نیز تفاوت دارد.
عدد اتمی و قانون تناوبی
در اوایل سده
نوزدهم مشابهتهای فیزیکی و شیمیایی بین عناصر، توجه شیمیدانها را به خود جلب کرده بود. در سالهای 1817 و
1829 یوهان دوبراینر( Johann W.
Doebereiner )، مقالاتی
منتشر کرد که در آنها خواص مجموعه هایی از عناصر را که او مجموعه های سه تایی مینامید مانند Ba - Sr - Ca , I - Br - Cl , K - Na -
Li و S - Se - Te، مورد بررسی قرار داده بود. عناصر هر مجموعه دارای خواص
مشابه اند و وزن اتمی عنصر وسطی در هر مجموعه، تقریبا میانگین اوزان اتمی دو عنصر دیگر است.
برای آنکه عناصر مشابه زیر یکدیگر قرار گیرند مندلیف ناچار شد که برای برخی عناصر کشف نشده در آن زمان، در جدول خود جای خالی بگذارد. براساس نظام پیشنهادی خود، او توانست خواص سه عنصر ناشناخته را پیش بینی کند. کشف بعدی عناصر اسکاندیم، گالیم و ژرمانیم و پی بردن به آنکه هر یک دارای خواصی مشابه با خواصی است که مندلیف پیشتر پیش بینی کرده بود، اعتبار نظام تناوبی را نشان داد. مندلیف وجود گازهای نجیب ( He, Ne, Ar, Kr, Xe و Ra ) را پیش بینی نکرد. اما در هر حال پس از کشف این عناصر در سالهای 1898 - 1892، عناصر مزبور به سهولت در گروه خود در جدول جا داده شدند. درست ماندن جدول تناوبی عناصر، ایجاب میکرد که سه عنصر I, Ni, K در محلی جز آنکه ترتیب افزایش وزن اتمی حکم میکرد، قرار داده شوند. مثلا ید، براساس وزن اتمی باید عنصر شماره 52 باشد، اما برای قرار گرفتن در گروه عناصر به لحاظ شیمیایی، مشابه ( Br, Cl, F ) عنصر شماره 53 در نظر گرفته شد. مطالعه بعدی طبقه بندی تناوبی، بسیاری از شیمیدانها را متقاعد ساخت که خاصیت بنیادی دیگری جز وزن اتمی موجب پیدایش خاصیت مشهود تناوبی است. پیشنهاد شد که این خاصیت بنیادی به نحوی با عدد اتمی، که در آن زمان تنها یک شماره ترتیب در جدول تناوبی بود، مرتبط است.
قانون تناوبی موزلی
کار هنری موزلی( Henry G. J. Mosley ) در
سالهای 1913 و 1914 این مسأله را حل کرد. وقتی پرتو پر انرژی کاتدی، روی یک هدف متمرکز
شود، پرتو ایکس
تولید میشود ( شکل روبرو ). طول موجهای تشکیل دهنده این تابش ایکس را میتوان از هم جدا
کرد و طیف خطی حاصل را روی یک صفحه عکاسی ثبت نمود. وقتی عناصر مختلف به عنوان هدف به کار برده شوند، طیفهای
پرتو ایکس متفاوتی
به دست میآید که هر طیف فقط از معدودی خط تشکیل شده است. بنابراین موزلی
موفق شد که بر پایه طیف خطی پرتو ایکس هر عنصر، عدد اتمی صحیح آن را تعیین کند. او به این ترتیب توانست مشکل طبقه
بندی عناصری را
حل کند که براساس وزن اتمی در جای درست خود قرار نمی گرفتند ( I, Ni, K ). او
همچنین ابراز داشت که بین
58Ce تا 71Lu ( جدول تناوبی ) باید
چهارده عنصر وجود داشته باشند و ثابت کرد که این عناصر باید در جدول تناوبی به
دنبال لانتان قرار گیرند.
کشف عدد اتمی
در سال 1886
گلداشتین پیشنهاد نمود که در لوله کروکس ضمن تشکیل ذرات الکترون ، ذرات دیگری که
بار مثبت دارند به وجود می آید . گلداشتین لوله ای انتخاب نمود که در آن قطب مثبت
را در انتهای راست و قطب منفی را در طرف چپ قرار داد. صفحه الکترود منفی در وسط
سوراخی داشت که ذرات مثبت از این کانال استوانه ای به سمت عقب کاتد حرکت می کردند
، به همین علت آن را پرتو کانالی نیز نامیدند .بعد از تفکیک پرتو مثبت در لوله
کروکس ، اثر میدان های مغناطیسی و الکتریکی راروی آن آزمایش نمودند، چون یه سمت
قطب منفی منحرف شد، متوجه شدند که ذراتی بابار مثبت می باشند.
قاعده عدد اتمی موثر
در زمان ورنر نظریه والانس آنقدر پیشرفت نکرده بود که وی بتواند درباره ماهیت پیوند در ترکیباتی که مطالعه میکرد خیلی اظهار نظر کند. با این حال ،کوشش وی در تمیز بین گروه های یونش پذیر و یونش ناپذیر راه را برای پیدایش و توسعه نظریه تشکیل پیوند بر اساس پیوند یونی در مقابل پیوند کووالانسی باز کرد. نخستین کوشش در زمینه توجیه پیوند در کمپلکس ها توسط سیجویک به عمل آمد.وی نظریه هشت تایی لوویس را به ترکیبات کوئوردینانسی تعمیم داد.او چنین در نظر گرفت که لیگاندها باز لوویس اند و به یون فلز که به صورت اسید لوویس عمل میکند الکترون(معمولا به ازای هر لیگاند یک جفت الکترون) میدهند. فرض شد که پایداری این ترکیبات به آرایش الکترونی گاز نجیب وابسته باشد.مجموع الکترون های فلز به اضافه الکترون های داده شده به وسیله لیگاند ها، عدد اتمی موثر (EAN) نامیده شد و وقتی این عدد 36،54یا 86 بود گفته میشد از قاعده EAN تبعیت شده است.به بیان دیگر میتوان گفت که وقتی آرایش الکترونی به صورت ns2(n-1)d10np6 است ،18 الکترون در این اوربیتال های والانس حضور دارند که یک آرایش الکترونی بسته را تشکیل میدهند. در واقع از این قاعده تقریبی بیش از پیش به عنوان قاعده 18 الکترون یا میشود و مزیت آن این است که برای کلیه ردیف های جدول تناوبی یکسان است و الزامی ندارد که برای هرگاز نجیب به EAN متفاوتی اشاره کنیم. تعداد ترکیبات آلی فلزی که از این قاعده تبعیت میکنند،نسبتا زیاد است(به خصوص کربونیلها و نیتروزیل های فلزی).
|